Deretsenyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali A HF, HCl, HI B BH3, BF3, CO2 C H2O, NH3, CO2 D Li2O, CaO, MgO E IF5, CCl4, ClF3. 8. Unsur X mempunyai nomor atom 13 dan unsur Y mempunyai nomor atom 9, senyawa yang dapat dibentuk antara unsur X dan Y adalah. A X2Y B XY3 C XY D X3Y2 E X3 9. Diketahui nomor atom H=1, C=6, N=7, O=8, P=15 dan Cl=17, senyawa berikut yang mengikuti wwwsyaiflash.com. KEMAMPUAN IPA SPMB 2006 MATEMATIKA IPA Petunjuk A: dipergunakan dalam menjawab nomor 1 sampai nomor 15. (A) p > 2. 1. (B) p < 0 atau p . Jika luas daerah yang dibatasi oleh parabola dan sumbu-x seperti pada gambar yang 4 diarsir adalah a, maka gradien garis 3 singgung di titik (0,0) pada parabola tersebut adalah .. Senyawaterfluorinasi dapat digunakan untuk membuat plastik dan juga untuk etsa kaca. Senyawa terfluorinasi tidak hanya digunakan untuk mengetsa dekoratif tetapi juga untuk menandai bola kaca tipis untuk diukir. 16 - 30 Soal Halogen Pilihan Ganda Beserta Pembahasan. 16. Sifat berikut tidak dimiliki oleh golongan halogen yaitu a. Syaratikatan kovalen: golongan IV A, V A, VI A, VII A, dan H 19 A : 2 8 8 1 dan 35 B : 2 8 18 7 ikatan ion. 5. Deretan senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali a. HF, HCl, HI . b. BH 3, BF 3 CO 2. c. H 2 O, NH 3, CO 2. d. Li 2 O, CaO, MgO . e. Senyawa berikut mengikuti aturan octet, kecuali 28 Senyawa-senyawa kovalen berikut memenuhi kaidah oktet, kecualia. CHCl 3. b. NHO 3. c. H 2 O. d. C 2 H 4. e. BeCl 2. Jawaban : E (Kimia 1, Sandri Justiana dan Muchtaridi, Yudhistira, 2009, Hal: 108) Pembahasan: Molekul BeCl 2, terbentuk dari satu atom logam Be dan dua atom non logam Cl. Konfigurasi elektron atom Be, yaitu 1s 2 2s 2 Sampaisaat ini telah dikenal lebih dari 2 juta senyawa hidrokarbon. Untuk mempermudah mempelajari senyawa hidrokarbon yang begitu banyak, para ahli mengolongkan hidrokarbon berdasarkan susunan atomatom karbon dalam molekulnya. Simak materi lebih lanjut tentang : Hidrokarbon dan Minyak Bumi. 1 - 10 Contoh Soal Hidrokarbon dan Minyak Bumi. 1. . Jawaban yang benar adalah opsi D. Simak pembahasan berikut ya. Senyawa kovalen merupakan senyawa yang unsur-unsurnya berikatan dengan cara pemakaian elektron bersama. Ikatan kovalen dapat terjadi antara unsur nonlogam dan nonlogam. Contoh ikatan kovalen antara lain HI, HCl, HF, BH3, BF3, CO2, H2O, NH3, IF5, CCl4, CF4, dan lain-lain. Senyawa ion adalah senyawa yang berikatan secara ionik, yaitu adanya gaya elektrostatik antara ion positif dan ion negatif dalam berikatan kimia, Contoh ikatan ion antara lain Li2O, CaO, MgO, dan lain- lain. Dengan demikian, deretan senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali Li2O, CaO, MgO. Latihan Soal Ikatan Kimia Kelas 10 SMA MA dan Kunci Jawabannya Berikut ini kami bagikan latihan soal ikatan kimia elektron kelas 10 SMA MA dan Kunci Jawabannya Latihan soal ikatan kimia kelas 10 SMA MA ini untuk membantu belajar peserta didik dalam memahami materi kimia tentang ikatan kimia. Bentuk latihan soal ikatan kimia kelas 10 SMA/MA ini adalah Pilihan Ganda dengan lima alternatif jawaban dan sudah tersedia kunci jawabannya yang dapat di unduh dengan mudah. Soal nomor 1 Unsur 9Y berikatan dengan unsur 19K membentuk suatu senyawa. Rumus molekul dan jenis ikatan yang terbentuk secara berurutan … A. KY-ionik B. KY-kovalen C. KY2-ionik D. K2Y-ionik E. KY2-kovalen Soal nomor 2 Nomor atom P, Q, R, S adalah 6, 9, 11, 18. Pasangan unsur- unsur yang diharapkan dapat membentuk ikatan ion adalah …. A. P dan Q B. R dan Q C. Q dan S D. S dan R E. P dan S Soal nomor 3 Unsur X mempunyai nomor atom = 20. Unsur Y mempunyai nomor atom = 9. Senyawa yang terbentuk dari kedua unsur ini mempunyai rumus …. A. XY B. X2Y C. XY2 D. X2Y3 E. XY3 Soal nomor 4 Unsur X dengan konfigurasi elektron 1s22s22p63s2 dapat bereaksi dengan unsur Y, yang terletak pada golongan oksigen, membentuk senyawa …. A. XY B. X2Y C. X2Y3 D. X3Y E. XY2 Soal nomor 5 Unsur X mempunyai konfigurasi elektron kloridanya mempunyai rumus …. A. XCl B. XCl2 C. XCl3 D. XCl4 E. XCl5 Soal nomor 6 Zat-zat berikut merupakan senyawa dengan ikatan kovalen adalah, kecuali … A. N2 C. F2 D. HCl E. NaCl Soal nomor 7 Empat unsur A, B, C, D masing-masing mempunyai nomor atom 6, 10, 17, dan 19. Pasangan unsur-unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah …. A. A dan C B. A dan B C. C dan D D. B dan C E. B dan D Soal nomor 8 Unsur X terdapat dalam golongan karbon dan unsur Y mempunyai nomor atom 17. Senyawa yang dapat terbentuk dari kedua unsur tersebut adalah … A. XY B. X2Y C. XY2 D. XY3 E. XY4 Soal nomor 9 Pasangan senyawa berikut yang merupakan pasangan senyawa yang memiliki ikatan kovalen adalah… A. KCl dan HCl B. H2S dan Na2S C. PCl3 dan FeCl3 D. CH4 dan NH3 E. H2O dan Na2O Soal nomor 10 Sebuah atom netral X mempunyai konfigurasi electron sebagai Jika unsur tersebut membentuk hidrida, maka kemungkinan senyawa yang terbentuk adalah …. A. ionik dengan rumus XH2 B. ionik dengan rumus XH C. kovalen dengan rumus XH2 D. kovalen dengan rumus XH E. kovalen dengan rumus XH3 Soal nomor 11 Deretan senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali …. A. HF, HCl, HI B. BH3, BF3, CO2 C. H2O, NH3, CO2 D. Li2O, CaO, MgO E. IF5, CCl4, CF4 Soal nomor 12 Perhatika struktur Lewis senyawa ammonium klorida seperti di kovalen koordinasi dinyatakan dengan nomor …. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Soal nomor 13 Gambar rumus elektron HNO3 menurut Lewis di atas, maka Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor… A. 1 B. 2 C. 3 E. 5 Soal nomor 14 Ikatan kovalen merupakan ikatan … A. antar atom logam dan non logam B. antaratom elektropositif C. dengan penggunaan bersama pasangan elektron D. antar elektronegatif dengan atom elektropositif E. antar atom non logam dan logam Soal nomor 15 Unsur X dan Y menempati posisi seperti ditunjukkan pada gambar sistem periodik tersebut di atas. Rumus paling tepat yang menggambarkan senyawa yang hanya terdiri atas X dan Y adalah … A. XY B. XY2 C. X2Y D. X2Y3 E. X3Y2 Kunci Jawaban – Unduh Demikian yang dapat kami bagikan Latihan Soal Ikatan Kimia Kelas 10 SMA MA dan Kunci Jawabannya. Semoga bermanfaat FSFairuz S24 September 2021 0150PertanyaanDeretan senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali... a. HF, HCI, HI b. BH3, BF3, CO2 c. H2O, NH3, CO2 d. Li2O, CaO, MgO e. IF5, CC14, CIF338rb+1Jawaban terverifikasiLAHai Kak Fairuz semoga terbantu ya ^^Yah, akses pembahasan gratismu habisDapatkan akses pembahasan sepuasnya tanpa batas dan bebas iklan!Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?Tanya ke ForumBiar Robosquad lain yang jawab soal kamuRoboguru PlusDapatkan pembahasan soal ga pake lama, langsung dari Tutor!Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS! Anorganik Kelas 10 SMAIkatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Interaksi AntarmolekulIkatan Ion dan Ikatan KovalenDeret senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali ....A. HF, HCl, HI B. BH3, BF3, CO2 C. H2O, NH3, CO2 D. Li2O, CaO, MgO E. IF5, CCl4, ClF3 Ikatan Ion dan Ikatan KovalenIkatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Interaksi AntarmolekulKimia AnorganikKimiaRekomendasi video solusi lainnya0431Jika atom XZ=11 dan atom YZ=8 berikatan, rumus senya...0151Diketahui unsur X dengan nomor atom 12 dan unsur Y dengan...0229Jika atom 11 Na berikatan dengan atom 16 S, maka jenis ik...Teks videoHai coffee Friends pada soal kali kita diminta untuk menentukan dari deret senyawa berikut manakah yang bukan merupakan senyawa kovalen nah disini dalam menentukan deret senyawa yang bukan merupakan golongan senyawa kovalen kita perlu menentukan elektron valensinya terlebih dahulu yang digunakan untuk bersenyawa Disini yang pertama pada pilihan a terdapat HF HCl dan Hai dimana atom H itu memiliki 1 elektron valensi karena dia merupakan unsur golongan 1A kemudian F itu merupakan unsur golongan 7A maka dia memiliki 7 elektron valensi CL karena juga merupakan unsur golongan 7A dia juga memiliki 7 elektron valensi Dani karena dia juga merupakan unsur golongan 7A maka dia juga memiliki 7 elektron valensi 3 di sini dalam pembentukan HF disini atom F karena memiliki 7 elektron valensi dia perlu 1 elektron untuk membentuk oktet saat dia bersenyawa sedangkan atom H di sini karena dia memiliki 1 elektron dia hanya perlu menerima satu elektron saja untuk membentuk duplet singgah disini atom H dan F ketika berikatan akan terbentuk ikatan kovalen karena disini melibatkan pemakaian bersama sepasang elektron Kemudian pada sel disini CL memiliki 7 elektron valensi dan H memiliki 1 elektron valensi singa di sini CL hanya perlu satu elektron untuk membentuk oktet dan hadis ini hanya perlu satu elektron untuk membentuk duplet singgah disini atom H dan CL jika membentuk senyawa HCL diperoleh senyawa kovalen dan hadis ini terjadi pemakaian bersama pasangan elektron kemudian atom H dan I Disney atom yang memiliki 7 elektron valensi sehingga dia hanya perlu satu elektron saja untuk membentuk oktet sedangkan atom H di sini karena dia memiliki 1 elektron valensi dia hanya perlu satu elektron saja untuk membentuk buklet hingga disini atom H dan I ketika bersenyawa maka terbentuk senyawa kovalen karena terjadi pemakaian bersama sepasang elektron nah disini ketiga senyawa ini fcl Dan tercapai oktet dan atom hanya disini duplet karena disini ketiganya merupakan senyawa kovalen maka jawaban A disini kurang tepat Kemudian pada pilihan B di sini ada tiga bf3 dan CO2 di sini itu karena merupakan unsur golongan 3a maka dia memiliki 3 elektron valensi kemudian t itu merupakan unsur golongan 4A maka dia memiliki 4 elektron valensi kemudian di sini dia merupakan unsur golongan 6A maka dia memiliki 6 elektron valensi nah disini pembentukan bf3 disini satu atom B mengikat 3 F dimana atom F disini memiliki 7 elektron valensi sehingga dia hanya perlu satu elektron saja untuk membentuk oktet dan disini b. Dapat memberikan 3 elektron sehingga disini B Dapat mengikat tiga atom F di mana masing-masing atom akan oktet saat terbentuk senyawa bf3 di sini ke semuanya oktet dan B di sini melanggar aturan Lewis karena jumlah elektron valensinya akan kurang dari 8 Nah di sini karena bf3 terjadi pemakaian bersama pasangan elektron maka bf3 disini merupakan senyawa kovalen Kemudian pada pH 3 disini atom H itu memiliki 1 elektron valensi sehingga dia hanya perlu menerima satu elektron saja untuk membentuk duplet sedangkan di sini itu memiliki 3 elektron yang dapat mengikat tiga atom tinggal di sini pada pH 3 di sini 3 atom hanya duplet dan B di sini memiliki 6 elektron pada kulit valensinya singgah disini tidak memenuhi aturan oktet karena jumlah elektron pada kulit valensinya itu kurang dari 8 hingga disini pada pembentukan ph3 karena disini melibatkan pemakaian bersama pasangan elektron maka pada pH 3 disini merupakan senyawa kovalen Kemudian pada CO2 Disney C mengikat dua atom o atom O di sini memiliki 6 elektron valensi saat dia bersenyawa dia cenderung untuk menerima 2 elektron agar terbentuk oktet sedangkan C di sini dia memiliki 4 elektron sehingga C hanya perlu 4 elektron saja untuk membentuk oktet dengan 8 elektron tinggal di sini taat C mengikat dua atom o disini baik c dan o keduanya oktet karena pembentukan ikatan disini melibatkan pemakaian pasangan elektron maka pada CO2 di sini merupakan senyawa kovalen tinggal di sini pada jawaban B itu merupakan jawaban yang kurang tepat lanjutnya pada pilihan C di sini ada H2O NH3 dan CO2 di sini atom n karena merupakan unsur golongan 5A maka dia memiliki 5 elektron valensi disini pada NH3 disini n akan mengikat Atom H dimana atom H di sini karena memiliki 1 elektron valensi 3. Dia perlu menambahkan satu elektron saja untuk membentuk duplet sedangkan pada di sini dia memiliki 5 elektron valensi maka dia perlu menerima 3 elektron agar terbentuk oktet singgah disini masing-masing atom H akan memberikan satu elektron agar n disini tercapai oktet nah disini n menjadi oktet dengan 8 elektron dan masing-masing atom hanya disini duplet dengan 2 elektron Nah di sini karena pada pembentukan NH3 ini melibatkan pemakaian bersama pasangan elektron, maka NH3 disini merupakan senyawa kovalen Kemudian pada H2O di sini itu mengikat 2 atom di sini atom H karena dia memiliki 1 elektron valensi maka dia hanya perlu menerima satu elektron saja untuk membentuk duplet sedangkan atom di sini karena dia memiliki 6 elektron valensi maka dia hanya perlu menerima 2 elektron agar terbentuk oktet dengan 8 elektron tinggal di sini ko akan mengikat 2 atom H dimana masing-masing atom H akan memberikan satu elektron sehingga disini akan oktet dengan 8 elektron dan hadis ini ketuanya akan to play dengan 2 elektron Nah di sini karena pembentukan H2O melibatkan pemakaian bersama pasangan elektron maka H2O disini merupakan senyawa kovalen pada bagian sebelumnya CO2 juga melibatkan pemakaian bersama pasangan elektron sehingga CO2 di sini juga merupakan senyawa kovalen hingga pilihan C disini kurang tepat Kemudian pada pilihan D disini terdapat li2o dan MG Di mana beli garam merupakan unsur golongan 1A akad yang memiliki 1 elektron valensi karena dia merupakan unsur golongan 2A maka dia memiliki 2 elektron valensi kemudian MG karena juga merupakan unsur golongan 2A maka dia memiliki 2 elektron valensi dan O di sini karena merupakan unsur golongan 6A maka dia memiliki 6 elektron valensi dalam pembentukan li2o disini atom o saat bersenyawa dia akan cenderung untuk menerima Dua elektron agar terbentuk oktet 8 elektron karena LED di sini hanya memiliki satu elektron maka agar atom O ini dapat menjadi oktet maka dia perlu dua atom X di sini pada li2o terjadi transfer elektron di mana elektron dari 2 atom X akan ditransfer menuju atom o 3 di sini akan terbentuk 2 x + dan O2 Min dimana disini akan oktet dengan 8 elektron kemudian ada di sini tahu di sini karena memiliki 6 elektron valensi maka dia akan cenderung untuk menerima 2 elektron agar terbentuk oktet yaitu 8 elektron saat dia bersenyawa kemudian disini dapat memberikan Dua elektron Nya kepada toko di mana di sini Dua elektron dari K akan ditransfer menuju atom o sehingga terbentuk ion ca2 + dan O2 Min di mana Oh di sini akan oktet dengan 8 elektron pada n go di sini karena memiliki 6 elektron valensi maka dia cenderung untuk menerima 2 elektron agar terbentuk oktet 8 elektron saat dia bersenyawa MG di sini memiliki 2 elektron valensi tinggal di sini MG dapat memberikan dua elektronnya kepada tinggal di sini MG akan mentransfer 2 elektronnya kepada dan terbentuk ion MG 2 + dan O2 Min dimana atom akan oktet dengan 8 elektron Nah di sini ketiga senyawa ini karena melibatkan transfer elektron maka ketiganya merupakan senyawa ionik singgah di sini jawaban di Itu jawaban yang tepat kemudian selanjutnya pada pilih disini terdapat if5 ccl4 dan clf3 di sini itu merupakan unsur golongan 7A maka dia memiliki 7 elektron valensi kemudian CL karena juga merupakan unsur golongan 7A maka dia juga memiliki 7 elektron valensi kemudian ini karena juga merupakan unsur golongan 7A maka dia juga memiliki 7 elektron valensi dan C disini karena merupakan unsur golongan 4A maka dia memiliki 4 elektron valensi pada if5 disini yg mengikat 5 atom F dimana disini memiliki 7 elektron valensi tinggal dia nyamper satu elektron saja untuk membentuk oktet yaitu 8 elektron saat dia bersenyawa Dani disini memiliki 7 elektron valensi diam 5 atom F di sini struktur lewisnya yaitu sebagai berikut dimana kelima atom F di sini akan oktet dengan 8 elektron dan ini di sini karena di sini merupakan unsur periode kelima maka kulit valensinya itu sangat besar sehingga ia dapat menampung lebih dari 8 elektron akibatnya yg di sini akan melanggar aturan oktet karena jumlahnya lebih dari 8 12 elektron Nah di sini karena pembentukan senyawa if 5 itu melibatkan pemakaian bersama pasangan elektron maka F5 ini merupakan senyawa kovalen nah kemudian pada ccl4 disini C mengikat 4 atom CL disini atom CL itu memiliki 7 elektron valensi dia hanya perlu menambahkan satu elektron saja untuk membentuk oktet sedangkan C disini memiliki 4 elektron valensi sehingga dia hanya perlu 4 elektron agar terbentuk oktet saat dia bersenyawa singgah disini pada pembentukan ccl4 ke-4 atom CL disini akan oktet dengan 8 elektron dan C di sini juga oktet dengan 8 elektron karena pembentukan dari ccl4 itu melibatkan pakaian bersama pasangan elektron maka ccl4 ini merupakan senyawa kovalen selanjutnya pada clf3 disini CL 3 atom F dimana atom F di sini memiliki 7 elektron valensi sehingga dia hanya perlu satu elektron saja untuk membentuk oktet sedangkan DL di sini memiliki 7 elektron valensi dan Dapat mengikat tiga atom F nah disini pada clf3 disini ketiga atomnya akan oktet dengan 8 elektron sedangkan DL di sini dia memiliki 10 elektron pada kulit terluarnya karena CL itu merupakan unsur periode ketiga maka kulit terluar pada CL disini dapat menampung lebih dari 8 elektron valensi HCL Ini akan melanggar aturan oktet karena jumlah elektron terluarnya lebih dari 8 Nah karena pada clf3 disini melibatkan pemakaian bersama pasangan elektron, maka clf3 ini merupakan senyawa kovalen tinggal di sini pada pilihan abis ini merupakan pilihan yang kurang tepat nah bisnis senyawa kovalen itu merupakan senyawa yang didalamnya melibatkan pemakaian bersama pasangan elektron untuk membentuk ikatan disini senyawa kovalen didalamnya biasanya mengandung ikatan kovalen dimana perbedaan keelektronegatifan nya itu kurang dari 1,7 dalam skala pauling. Kemudian pada umumnya dia merupakan gabungan dari unsur non logam dengan non logam akan tetapi beberapa senyawa seperti cl2 dan HCL yang memiliki unsur logam dan nonlogam didalamnya Akan tetapi karena perbedaan keelektronegatifan nya yang kurang dari 1,7 senyawa ini merupakan golongan senyawa kovalen Enggak di sini dapat disimpulkan bahwa jawaban yang tepat adalah D Cukup sekian pembahasan soal kali ini sampai jumpa di soal berikutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul Kumpulan 50+ Soal dan Pembahasan Kimia Kelas 10 Semester Ganjil 1. Apabila unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya, ternyata unsur yang ke-8 menunjukkan persamaan sifat dengan unsur yang ke-1, unsur yang ke-9 menunjukkan persamaan sifat dengan unsur yang ke-2 dan seterusnya. Pernyataan ini ditemukan oleh ….A. DobereinerB. MendeleevC. NewlandD. Lothar MeyerE. Wilheim RontgenJawaban C2. Kali pertama yang mengemukakan sistem periodik dalam bentuk tabel adalah ….A. DobereinerB. MendeleevC. NewlandD. Lothar MeyerE. Wilheim RontgenJawaban B3. Pernyataan yang salah mengenai sistem periodik bentuk panjang adalah ….A. terdiri atas 7 periodeB. terdiri atas 8 golongan AC. periode 1 terdiri atas 2 unsurD. golongan IIA terdiri atas 18 unsurE. antara golongan IIA dan golongan IIIA terdapat unsur transisiJawaban D4. Unsur-unsur yang terletak dalam golongan IA disebut ….A. alkaliB. alkali tanahC. halogenD. transisiE. gas muliaJawaban A5. Unsur-unsur berikut ini memiliki sifat yang mirip, kecuali ….A. HB. HeC. NeD. ArE. KrJawaban A6. Unsur yang tidak termasuk alkali tanah adalah ….A. BeB. MgC. CaD. SE. BaJawaban D7. Kelompok unsur yang terletak pada periode ke-3 adalah ….A. Li, C, dan OB. Mg, Ca, dan AlC. Al, Si, dan ClD. Be, Na, dan Mg E. Li, Na, dan KJawaban C8. Unsur-unsur gas mulia dalam sistem periodik terletak pada golongan ….A. IAB. IIAC. VIIIAD. IBE. VIIIBJawaban C9. Unsur-unsur dalam satu golongan memiliki ….A. proton yang samaB. elektron yang samaC. elektron valensi yang samaD. jari-jari atom yang samaE. jumlah kulit yang samaJawaban C10. Unsur-unsur dalam satu periode memiliki ….A. proton yang samaB. elektron yang samaC. elektron valensi samaD. jari-jari atom yang samaE. jumlah kulit yang samaJawaban E11. Suatu unsur dengan 3 kulit dan elektron valensi 5 pada sistem periodik unsur terletak dalam ….A. golongan IIIA, periode 5B. golongan VA, periode 3C. golongan VIIIA, periode 5D. golongan VA, periode 8E. golongan VIIIA, periode 3Jawaban B12. Suatu unsur memiliki konfigurasi elektron 2 8 8 1. Dalam sistem periodik terletak pada ….A. periode 1, golongan IVAB. periode 4, golongan IVAC. periode 4, golongan IAD. periode 1, golongan IAE. periode 2, golongan IVAJawaban C13. Diketahui unsur-unsur dengan nomor atom sebagai berikut 11Na, 19K, 13Al, 17Cl. Unsur yang memiliki jari-jari atom paling panjang adalah ….A. CaB. KC. ClD. AlE. NaJawaban B14. Energi ionisasi suatu unsur adalah sifat yang menyatakan ….A. energi minimum yang diperlukan untuk melepas satu elektron dari satu atom netral dalam wujud gasB. energi minimum yang diperlukan untuk menarik satu elektron pada pembentukan ion negatifC. energi yang dibebaskan untuk menarik satu elektron pada pembentukan ion negatifD. besarnya kecenderungan menarik elektron pada satu ikatanE. besarnya kecenderungan menarik elektron membentuk ion negatif 15. Unsur Mg memiliki nomor atom 12 dan unsur P memiliki nomor atomJawaban A15. Pernyataan yang tidak tepat untuk kedua unsur tersebut adalah ….A. kedua unsur tersebut terletak pada periode yang samaB. jari-jari atom Mg lebih panjang dari jari-jari unsur PC. energi ionisasi unsur P lebih besar dari energi ionisasi unsur MgD. afinitas elektron unsur P lebih besar dari afinitas elektron unsur MgE. keelektronegatifan unsur Mg lebih besar dari keelektronegatifan unsur PJawaban E16. Di antara unsur-unsur 3 Li, 9 Be, 11Na, 15P, dan 19K yang memiliki energi ionisasi terbesar adalah ….A. LiB. BeC. NaD. PE. KJawaban D17. Pernyataan tidak tepat untuk unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan dari atas ke bawah adalah ….A. energi ionisasi bertambahB. jari-jari atom bertambahC. sifat logam bertambahD. afinitas elektron berkurangE. keelektronegatifan bertambahJawaban A18. Unsur-unsur yang terletak pada satu periode dari kiri ke kanan ….A. energi ionisasi bertambahB. jari-jari atom bertambahC. sifat logam bertambahD. afinitas elektron berkurangE. keelektronegatifan berkurangJawaban A19. Jari-jari atom unsur Li, Na, K, Be, dan B secara acak tidak berurutan dalam satuan angstrom Å adalah 2,01; 1,23; 1,57; 0,80; dan 0,89 maka jari jari atom K sama dengan ….A. 0,80B. 0,89C. 1,23D. 1,57E. 2,01Jawaban E20. Grafik yang menggambarkan kecenderungan sifat unsur dalam satu golongan adalah ….21. Diketahui nomor atom H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, P = 15 dan Cl = 17. Senyawa berikut mengikuti aturan oktet, kecuali ….A. CHCl3B. NH3C. H2OD. CH4E. PCl5Jawaban E22. Unsur X memiliki nomor atom = 20. Unsur Y memiliki nomor atom = 9. Senyawa yang terbentuk dari kedua unsur ini memiliki rumus ….A. XYB. X2YC. XY2D. X2Y3E. XY3Jawaban C23. Nomor atom unsur P, Q, R, dan S adalah 6, 9, 11, dan 18. Pasangan unsur-unsur yang diharapkan dapat membentuk ikatan ion adalah ….A. P dan QB. R dan QC. Q dan SD. S dan RE. P dan SJawaban B24. Unsur X memiliki struktur atom dengan 1 elektron pada kulit terluarnya dan unsur Y memiliki afinitas elektron yang besar maka ikatan X–Y merupakan ikatan ….A. semipolarB. kovalen koordinasiC. homopolarD. ionE. kovalenJawaban D25. Ikatan antaratom mencakup ….A. ikatan nonlogamB. ikatan atomC. ikatan kovalenD. ikatan van der WaalsE. ikatan hidrogenJawaban B26. Keelektronegatifan H, Br, dan F masing-masing 2,1; 2,8; dan 4,0. Deret senyawa berikut ini yang tersusun dengan urutan kepolaran meningkat adalah ….A. BrF, HF, HBrB. HF, BrF, HBrC. BrF, HBr, HFD. HBr, HF, BrFE. HBr, BrF, HFJawaban E27. Pasangan senyawa berikut yang merupakan pasangan senyawa yang memiliki ikatan kovalen adalah ….A. KCl dan HClB. H2 S dan Na2 SC. PCl3 dan FeCl3D. CH4 dan NH3E. H2O dan Na2OJawaban D28. Unsur A yang bernomor atom 38 bersenyawa dengan unsur B yang bernomor atom 53. Senyawa dan ikatan yang terbentuk adalah ….A. AB2 , ionB. AB2 , kovalenC. A2B3 , kovalenD. A2B, ionE. A2B, kovalenJawaban A29. Deret senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali ….A. HF, HCl, HIB. BH3 , BF3 , CO2C. H2O, NH3 , CO2D. Li2O, CaO, MgOE. IF5 , CCl4 , CIF3Jawaban D30. Empat unsur M, N, Q, dan R dengan nomor atom berturut-turut 6, 11, 17, dan 19. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan kovalen nonpolar adalah ….A. M dan RB. N dan RC. N dan QD. M dan QE. Q dan RJawaban D31. Ikatan kovalen koordinasi terdapat pada ….A. H2OB. NH4+C. CH4D. HFE. C2H4Jawaban B32. Rumus elektron valensi molekul nitrometana digambarkan sebagai berikut Pasangan elektron ikatan yang menyatakan ikatan kovalen koordinasi adalah ….A. 1B. 2C. 3D. 4E. 5Jawaban A33. Berdasarkan soal no. 32, pasangan elektron ikatan yang menyatakan ikatan kovalen rangkap adalah ….A. 1B. 2C. 3D. 4E. 5Jawaban B34. Partikel dasar dalam atom terdiri atas ….A. proton, elektron, dan positronB. proton, neutron, dan nukleonC. proton, elektron, dan neutronD. positron, nukleon, dan elektronE. neutron, nukleon, dan elektronJawaban C35. Berikut ini yang membuktikan model atom Thomson tidak tepat adalah percobaan ….A. sinar katodeB. hamburan sinarα pada lempeng tipis emasC. spektrum atom hidrogenD. tetes minyak milikanE. sinar kanalJawaban B36. Kesimpulan bahwa muatan elektron –1,60 × 10–19 C diperoleh dari tetesan minyak dikemukakan oleh ….A. Sir HumphryB. Robert MilikanC. ThomsonD. James ChadwickE. Willliam CrookesJawaban B37. Pada hakikatnya percobaan Rutherford adalah ….A. penemuan protonB. penemuan neutronC. penemuan inti atomD. penemuan elektronE. penemuan positronJawaban C38. Notasi yang benar untuk proton, elektron, dan neutron berturut-turut adalah ….A. 111 +1 -1 1 P; e; nB. 110 +1 -1 1 P; e; nC. 101 +1 -1 0 P; e; nD. 111 +1 1 0 P; e; nE. 101 +1 -1 0 P; e; nJawaban E39. Pasangan yang merupakan isoton adalah atom atom ….A. K dan LB. K dan MC. L dan MD. L dan NE. M dan NJawaban C40. Kelemahan penyusunan atom dengan teori oktaf adalah ….A. terdapat beberapa atom yang memiliki massa lebih tinggi berada pada urutan yang lebih rendahB. urutan kenaikan massa atom tidak kontinuC. beberapa unsur yang menurut hitungan terdapat pada suatu kelompok, tetapi sifatnya tidak penyusunan berdasarkan kenaikan massa atom banyak kelemahannyaE. sistem oktaf hanya berlaku pada unsur dengan nomor massa kecilJawaban E41. Berikut ini merupakan ciri yang ditunjukkan oleh sistem periodik unsur modern, kecuali ….A. terdapat 18 golonganB. terdapat 8 periodeC. periode terbanyak berisi 32 unsurD. golongan terbanyak berisi 9 unsurE. terdapat golongan transisi luar dan transisi dalamJawaban D42. Kelompok unsur dengan nomor atom berikut ini yang memiliki elektron valensi sama adalah ….A. 11, 18, 37, 52B. 12, 19, 38, 53C. 12, 20, 38, 56D. 13, 18, 31, 38E. 14, 18, 30, 39Jawaban C43. Pernyataan yang benar mengenai keteraturan sifat periodik dalam satu periode adalah ….A. dari kiri ke kanan afinitas elektron bertambah besarB. dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin besarC. dari kiri ke kanan potensial ionisasi semakin besarD. dari kiri ke kanan keelektronegatifan semakin kecilE. dari kiri ke kanan afinitas elektron semakin kecilJawaban A44. Di antara ion poliatomik berikut ini yang berupa kation adalah ….Jawaban D45. Senyawa dengan rumus molekul berikut ini yang terdapat ikatan rangkap dua adalah ….A. Cl2B. N2C. NH3D. CH4E. C2H4Jawaban E46. Volume hidrogen yang bergabung dengan 24 liter oksigen untuk menghasilkan uap air adalah ….A. 24 literB. 22,4 literC. 48 literD. 12 literE. 44,8 literJawaban C47. Sebanyak 10 cm3 hidrokarbon tepat bereaksi dengan 50 cm3 oksigen menghasilkan 30 cm3 karbondioksida. Jika volume semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama, rumus hidrokarbon tersebut adalah ….A. CH4B. C2H6C. C3H4D. C3H6E. C3H8Jawaban E48. Volume gas oksigen pada STP yang bereaksi dengan 12,8 g gas SO2 untuk membentuk gas SO3 Ar S = 32 ; O = 16 adalah ….A. 1,12 LB. 2,24 LC. 3,36 LD. 4,48 LE. 5,6 LJawaban B49. Suatu oksida logam M tersusun atas 60 gram logam M Ar = 60 dan 24 g oksigen Ar = 16. Rumus empiris oksida logam tersebut adalah ….A. MOB. M2O3C. MO2D. M3O2E. M5O2Jawaban B50. Suatu molekul terbentuk dari unsur C dan H yang memiliki Mr 30 dan mengandung 70% massa C. senyawa tersebut adalah …. Ar C = 12, H = 1A. CH4B. C2H4C. C3H5D. C2H6E. C3H6Jawaban D

deretan senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen kecuali